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    純水的電導率是多少?

    • 發布日期:
    • 來源:昌海環保

    一、純水電導率概念

    我們知道水的導電性能,與水的電阻值大小有關,電阻值大,導電性能差,電阻值小,導電性能就良好。根據歐姆定律,在水溫一定的情況下,水的電阻值R大小與電極的垂直截面積F成反比,與電極之間的距離L成正比: R=ρ&#183;L/F 式中ρ為電阻率,或稱比電阻。電阻的單位為歐姆(歐,代號Ω),或用微歐(μΩ),1Ω等于106μΩ電阻率的國際制(SI)單位為歐米(Ω&#183;M)。 如果電極的截面積F做成1CM2,那么電阻值就等于電阻率。 水的電阻率的大小,與水中含鹽量的多少,水中離子濃度、離子的電荷數以及離子的運動速度有關。因此,純水電率很大,超純水電阻率就更大,也就說水越純,電阻率越大。

    二、純水電阻率概念

    由于水中含有各種溶解鹽類,并以離子的形態存在。當水中插入一對電極時,通電之后,在電場的作用下,帶電的離子就產生一定方向的移動,水中陰離子移向陽極,陽離子移向陰極,使水溶液起導電作用。水的導電能力的強弱程程度,就稱為電導度S(或稱電導)。電導度反映了水中含鹽量的多少,是水的純凈程度的一個重要指標。水越純凈,含鹽量越少,電阻越大,電導度越小。超純水幾乎不能導電。電導的大小等于電阻的倒數,即:S=1/R 。

    三、純水的電導率是多少

    即使在純水中也存在著H+和OH-兩種離子,經常說,純水是電的不良導體,但是嚴格地說水仍是一種很弱的電解質,它存在如下的電離平衡:H2O←→H++OH或2H2O←→H3+O+OH-其平衡常數:KW=[H+].[OH-]/H2O=10-14式中KW稱為水的離子積[H+]2=[OH-]2=10-14∴[H+]2=[OH-]2=10-7lH2O,0=λOH-,0=349.82+198.6=548.42S/cm.mol2已知水的密度d25℃/H2O=0.9970781cm3

    故原有假設為1的水分離子濃度只能達到0.99707。實際上是僅0.99707份額的水離解成0.99707.10-7的[H+]和[OH-],那么離解后的[H+]和[OH-]電導率的總和KH2O用下式求出:KH2O=CM/1000λH2O=(0.99707.10-7/1000).548.42=0.05468μS.cm-1≈0.054μS.cm-1∴ρH2O=1/KH2O=1/0.05468×10-9=18.29(MΩ.cm)≈18.3(MΩ.cm)

    由水的離子積為10-14可推算出理論上的高純水的極限電導為0.0547μS*cm-1,電阻為18.3MΩ.cm(25℃)。

    水的電導率的溫度系數在不同電導率范圍有不同的溫度系數。對于常用的1μS*cm-1的蒸餾水而言大約為+2.5%-1。

    四、純水電導率檢測方法

    純化水設備在線電導率與與溫度、PH值都密切相關。所以在測量電導率的時候需要充分考慮到溫度與PH值的情況。電導率的詳細測量方法如下:

    (1)使用在線或離線電導率儀,記錄測定溫度。在表1中,測定溫度對應的電導率值即為限度值。如測定溫度未在表1中列出,則應采用線性內插法計算得到限度值。如測定的電導率值不大于限度值,則判為符合規定;如測定的電導率值大于限度值,則判為不符合規定。
    純化水設備在線電導率與與溫度、PH值都密切相關。所以在測量電導率的時候需要充分考慮到溫度與PH值的情況。電導率的詳細測量方法如下:

    (1)使用在線或離線電導率儀,記錄測定溫度。在表1中,測定溫度對應的電導率值即為限度值。如測定溫度未在表1中列出,則應采用線性內插法計算得到限度值。如測定的電導率值不大于限度值,則判為符合規定;如測定的電導率值大于限度值,則判為不符合規定。

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